Exercice sur les concentrations molaires

On veut créer une solution de fructose C6 H12 O6 en dissolvant une masse m = 25 g de fructose pour obtenir un volume V = 500 mL de solution.
1) Calculer la masse molaire moléculaire du fructose.
2) Calculer la quantité de matière de fructose présente dans la solution.
3) Calculer la concentration molaire de cette solution.
On veut créer 500mL de solution moins concentrée avec une concentration divisée par 10.. 
4) Calculer le volume à prélever.
Dans la laboratoire, nous avons une pipette jaugée de 25mL, une burette graduée de 25mL, une éprouvette graduée de 50mL, un bécher de 50mL et un erlenmeyer de 50mL, une fiole jaugée de 500mL, un ballon à fond plat de 500mL et erlenmeyer de 500mL.
5) Décrire le protocole pour réaliser cette dilution.
Le manipulateur se trompe et prélève 25mL de solution mère et crée 500mL de solution fille comme cela.
6) Quelle est la concentration molaire de cette solution ?
Données : MC = 12,0 g.mol-1 ; MO = 16,0g.mol-1 ; MH = 1,0g.mol-1


CORRECTION :


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